軍隊文職人員平時能不能回家_解放軍文職人員招聘

想有穩(wěn)定的收入、豐厚的福利待遇？與金飯碗相媲美的職業(yè)穩(wěn)定性？工作體面、社會地位高？養(yǎng)老不發(fā)愁實現(xiàn)自我人生價值？崇高的理想、為人民服務？獲得豐富的人脈關系？獲得較好的發(fā)展空間？這些軍隊文職都能給你！還有很多報考文職的理由，這里就不一一列舉了!軍隊文職的舞臺的廣闊的，是具有生機和活力的。說到這么多好處，那么當真軍隊文職如此“完美無瑕”，不是的。畢竟剛興起的崗位，同樣也存在些許弊端。接下來筆者就將“弊端”暴露出來！

（一）工作強度大。文職人員隊伍正處在剛組建的階段，崗位配置不健全。在一些基層單位，文職人員少，工作任務重。大部分時間，文職人員需要加班，甚至某些文職崗位無雙休。

文職人員的作息時間和現(xiàn)役軍人保持一致，大部分崗位下午上班時間是3點半，午休時間長達3個小時。這種工作模式能夠緩解枯燥工作帶來的疲憊，但是文職人員的工作因性質(zhì)不同，很多崗位不允許文職人員在工作時間帶手機，文職人員崗位的工作電腦也不會連接外網(wǎng)。

（二）進出營地限制多。剛進部隊的文職人員會按照現(xiàn)役軍人的模式進行管理，這是不正確的。首先，文職人員上下班是正常出入，而不是走請假銷假流程；其次，文職人員住房可以在社會上租住，也可以租住用人單位，這是文職人員可以選擇的權力，并不是一定被限制住單位宿舍；接著，文職人員不參加戰(zhàn)備值班，這是現(xiàn)役人員的義務，和文職人員沒有任何關系；最后，文職人員的管理很多領導都是不明白的，所以，文職人員需要了解自己的義務和權利，做好本職工作。

（三）文職合同工，待不長久。

解放軍文職招聘考試不能共存-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-08-2710:39:52不能共存的涵義是發(fā)生化學反應，可以從以下三個方面考慮：(1)．發(fā)生離子互換反應：(復分解反應的條件)①產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體；②生成難電離的物質(zhì)：弱電解質(zhì)。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡離子。(2)．發(fā)生氧化還原反應：①氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I－、S2－；Cu2+與I－等不能大量共存。②當有H+大量存在時，NO3－不能與Fe2+、I－、S2－、SO32－、H2O2等大量共存。ClO－、MnO4－無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I－、S2－、SO32-、H2O2等。[（05廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－](3)．酸、堿性環(huán)境不一致：①酸溶液(H+)與堿溶液(OH－)不能大量共存；②酸性溶液(如NaHSO4)與堿性溶液(如NaHCO3)不能大量共存；③弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；④弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在；⑤酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在；注意：HSO3-、H2PO4-的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在(非大量H+)；HPO42-、HCO3-等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下(非大量OH－)存在。⑥不能存在于堿性溶液中的離子(如Al3+)與不能存在于酸性溶液中的離子(如AlO2-)不能大量共存(雙水解)；⑦溶液中不存在HSO4-，相當于溶液中有H+，因為HSO4-＝H+＋SO42-，故NaHSO4、KHSO4相當于一元強酸；(限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把HSO4-當成弱電解質(zhì))⑧HCO3-與、ALO2-不能大量共存；⑨某些絡離子，如[Cu(NH3)4]2+、[Ag(NH3)2]+等只能存在于堿性溶液中，不能與H+大量共存。因為NH3＋H+＝NH4+。58:物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類在高考中應掌握哪些知識1.元素.同位素.同素異形體,通常在選擇題中出現(xiàn),,同位素研究的對象為同一種元素的不同原子(質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同);同素異形體研究同一元元素的不同單質(zhì)是宏觀概念.如:(05廣東)1、A、7834Se和8034Se互為同素異形體B、7834Se和8034Se互為同位素，B對(05年上海)關于N4說法正確的是()A.N4是N2的同素異形體B.N4是N2的同分異構體.N4N2是物質(zhì)A對2.理解混合物和純凈物.注意幾種同素異形體混合;高分子化合物;各種分散系;石油的產(chǎn)品是混合物;.而結晶水合物是純凈物(只含一種元素的物質(zhì))如:福爾馬林(混合物);水(純凈物)纖維素(高分子化合物混合物)硫酸(純凈物)鹽酸(混合物)3.理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化指沒有新物質(zhì)生成.學生還須記住一些特殊的如:揮發(fā),分餾,萃取,焰色反應.滲析.鹽析潮解等是物理變化.;同素異形體的轉化,蛋白質(zhì)的變性,干餾,風化.鈍化.硫化.老化,硬化,電解質(zhì)導電等是化學變化59:熱化學方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？熱化學方程式的考查.是近幾年新增內(nèi)容,每年畢考內(nèi)容,書寫時注意以下幾點1,熱化學方程式吸收或放出熱量與物質(zhì)的狀態(tài)有關,所以必須表明狀態(tài);2,系數(shù)代表物質(zhì)的量,可出現(xiàn)分數(shù),但系數(shù)與△H的數(shù)值保持一致.△H的單位:KJ/mol3,分清熱化學方程式,燃燒熱,中和熱.燃燒熱,中和熱是熱化學方程式,但有特殊的條件,如:燃燒熱,要求1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物,如:C--CO2H--H2O(液態(tài))S--SO2;中和熱要求酸堿中和生成1mol液態(tài)水時放出的熱量,酸堿是稀的強酸強堿請看（05全國卷I）13．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（）(該題的A選項)2C2H2(g)+5O2(g)==4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4bKJ/mol燃燒熱的熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2(g)==2CO2(g)+H2O(l)；△H=－2bKJ/mol