解放軍文職招聘考試西安交通大學(xué)2010藥綜真題(回憶版)-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-06-04 15:53:51西安交通大學(xué)2010藥綜真題(回憶版)分析化學(xué)部分（150分）一、名詞解釋（5*7=35）（1）精密度（2）誤差傳遞（3）滴定終點誤差（4）鹽效應(yīng)（5）同離子效應(yīng)（6）熒光猝滅（7）PH值二、簡答題（7*15=105）（1）簡述分析化學(xué)三次大變革（2）簡述系統(tǒng)誤差、偶然誤差的來源和特點（3）簡述五種酸堿指示劑的變色范圍及來源（包括顏色變化）（4）簡述配位反應(yīng)的各種副反應(yīng)系數(shù)（5）簡述沉淀法對沉淀形式及稱量形式的要求（6）簡述碘量法誤差的來源（7）簡述簡述熒光分析法比紫外-可見分光光度法靈敏度高的原因（8）簡述原子吸收光譜法定量分析的基本關(guān)系式（9）簡述電位滴定法滴定終點的確定方法（10）氣相色譜檢測器有哪些種類，分別可以檢測哪些化合物（11）簡述HPLC所用流動相的選擇。使用之前為什么要進行脫氣？脫氣的方法有哪些？（12）簡述離子源的作用，及常用幾種離子源的原理及特點（13）分別說明什么事復(fù)合光、單色光、可見光、及互補光。簡述白光與復(fù)合光的區(qū)別。（14）舉例說明什么是生色團、主色團，解釋紅移、藍移現(xiàn)象（15）試說明毛細管區(qū)帶電泳、膠束電動毛細管色譜的異同三、計算題（10*1=10）某化合物分子量為236，配成每50ml含0.248mg的溶液，在 max=350nm下測得A=0.257，求、ε的值。有機化學(xué)部分（150分）一、命名或?qū)懗鱿铝薪Y(jié)構(gòu)（1*10=10）（5）三聚氰胺（6）阿司匹林（7）meso-酒石酸（8）草酸二、寫出下列反應(yīng)式（3*12=36）三、合成（10*4=40）（1）（2）乙烯 乙酰乙酸乙酯（3）苯 + 3個C以下的有機物 鄰甲基苯甲酸乙酯（4）丁烷 丁二酰氯四、鑒別（7*2=14）（1）苯甲酸、苯酚、苯乙酮、苯甲醛（2）淀粉、葡萄糖、氨基酸、苯胺五、推斷題（10*2=20）六、回答問題（6*5=30）
2016江蘇部隊文職考試行測A類試卷首次考語句連貫題（3）-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2016-04-15 14:17:42三、數(shù)量關(guān)系2016江蘇公務(wù)員考試行測(A類)數(shù)量關(guān)系部分結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，數(shù)字推理穩(wěn)定為5道，數(shù)學(xué)運算穩(wěn)定為10道。從考點來看，數(shù)字推理主要考查基本數(shù)列及其變式，解題時從分析題干整體趨勢和數(shù)字特征入手，合理運用各種解題方法。數(shù)學(xué)運算仍以常規(guī)題型為主，包括行程問題、工程問題、容斥問題、幾何問題、日期問題、概率問題等。從考查難度來看，數(shù)字推理難度一般，數(shù)學(xué)運算較去年難度有所減小，考生只需掌握基礎(chǔ)知識和核心公式即可解決。A.0.12 B.0.50 C.0.88 D.0.89
解放軍文職招聘考試化學(xué)平衡常數(shù)習(xí)題-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育
發(fā)布時間：2017-10-07 13:55:26化學(xué)平衡常數(shù)一.是非題:1.任何一個可逆的化學(xué)反應(yīng),當(dāng)達到平衡時各反應(yīng)物和生成物 的濃度等于常數(shù).2.反應(yīng) 2A(g) + B(g) 2C(g) , △H 0,由于K=[C]2/([A]2[B]),隨著反應(yīng)的進行, 而A和B的濃度減少,故平衡 常數(shù)K增大.3.平衡常數(shù)是正逆反應(yīng)在平衡時的常數(shù)不管是正反應(yīng)還是逆反應(yīng)平衡常數(shù)只有一個.4.反應(yīng)物濃度增加越多,反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率也總是越高,變成產(chǎn)物也越完全.5.一個反應(yīng)如果是放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高,表示補充了能量,因而有利于這個反應(yīng)繼續(xù) 進行.6.工業(yè)生產(chǎn)三氧化硫通常在高溫下使二氧化硫氧化,升高溫度的目的,并不是為了提高平衡的轉(zhuǎn)化率.二.選擇題:1.某一溫度時,當(dāng)反應(yīng) 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) 達平衡時,是指:A.SO2不再發(fā)生反應(yīng) B.2molSO2和1molO2反應(yīng),生成2molSO3C.SO2,O2,SO3濃度相等 D.SO2 和O2 生成SO3 的速度等于SO3分解的速度2.若有一可逆反應(yīng) 2A(g) + 2B(g) C(g) + 2D(g),△H 0,A,B有最大轉(zhuǎn)化率的條件A.高溫高壓 B.低溫高壓 C.低溫低壓 D.高溫低壓3.已知 2NO(g) N2(g) + O2(g), △H 0,則Kc與溫度T的關(guān)系是A.Kc與T無關(guān) B.T升高Kc變小 C.T升高Kc變大 D.無法判斷4.相同溫度下,反應(yīng) Cl2(g) + 2KBr(s) 2KCl(s) + Br2(g) 的Kc和Kp關(guān)系是A.Kc Kp B.Kc Kp C.Kc=Kp D.無一定關(guān)系5.密封容器中A,B,C三種氣體建立了化學(xué)平衡: A + B C.相同溫度下體積縮小2/3,則平衡常數(shù)Kp為原來的 A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不變6.用濃度表示溶液中化學(xué)平衡時,平衡常數(shù)表示式只在濃度不太大的時候適用,這是因為高濃度時A.濃度與活度的偏差較明顯 B.溶劑的體積小于溶液體積C.平衡定律不適用 D.還有其它化學(xué)平衡存在7.為了提高CO在反應(yīng) CO + H2O(g) CO2 + H2 中的轉(zhuǎn)化率,可以A.增加CO的濃度 B.增加水蒸氣的濃度C.按比例增加水蒸氣和CO的濃度 D.三種辦法都行8.在生產(chǎn)中,化學(xué)平衡原理應(yīng)用于A.一切化學(xué)反應(yīng) B.反應(yīng)速率不很慢的反應(yīng)C.除于平衡狀態(tài)的反應(yīng) D.恒溫下的反應(yīng).三.填空題:1.已知反應(yīng)C(s) + 2H2O(g) CO2(g) + 2H2(g) 的Kp為A,用A 表示下列各反應(yīng)的平衡常數(shù)KpCO2(g)+2Hg） C(s) + 2H2O(g) Kp=(1/2C(s) + H2O(g) 1/2CO2(g) + H2(g) Kp=( )2C(s) + 4H2O(g) 2CO2(g) + 4H2(g) Kp=( )2.某一溫度下,反應(yīng)的Kp 越( ),反應(yīng)進行得越( ),通常情況下,若反應(yīng)的Kp大于( ) 則反應(yīng)可認為基本完全;若Kp小于( ),可認為反應(yīng)基本不發(fā)生.四.簡答題:化學(xué)平衡發(fā)生移動時,其平衡常數(shù)是否一定改變?若化學(xué)平衡的平衡常數(shù)發(fā)生改變,平衡是否一定發(fā)生移動?五.計算題:在273℃時, 向真空容器中引人五氯化磷, 此時容器中壓力為1atm 測得氣體的密度為2.48g/L,試從這些數(shù)據(jù)計算 PCl5(g) PCl3(g) + Cl2(g) 的Kp和Kc及各平衡物質(zhì)的分壓.
