軍隊(duì)文職人員招聘面試試題_解放軍文職人員招聘

解放軍文職招聘考試鐵方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間：2017-08-28 15:44:34金點(diǎn)子：鐵是中學(xué)化學(xué)中的重要變價(jià)元素。在高考中有關(guān)鐵方面的試題主要類型有：性質(zhì)分析、實(shí)驗(yàn)原理與操作分析、有關(guān)鐵方面的計(jì)算等。1．性質(zhì)分析試題的解題方法此類試題要求考生從鐵及其化合物的反應(yīng)方面去分析試題內(nèi)容。特別是鐵的變價(jià)問(wèn)題。2．實(shí)驗(yàn)原理與操作試題的解題方法此類試題要求考生從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、?shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)注意點(diǎn)等方面對(duì)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容作較為詳實(shí)的分析。主要有鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、鐵的制取實(shí)驗(yàn)、Fe(OH)2制取實(shí)驗(yàn)等。3．有關(guān)鐵方面的計(jì)算試題的解題方法此類試題可采用方程式分析或?qū)⒎匠淌胶喜⒑蠼y(tǒng)一分析求解。在解題時(shí)盡可能利用守恒法求解。經(jīng)典題：例題1 ：（1993年全國(guó)高考） .a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5種金屬中的一種。已知：(1)a、c均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；(2)b與d的硝酸鹽反應(yīng), 置換出單質(zhì)d；(3)c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；(4)c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。由此可判斷a、b、c、d、e依次為 ( )A．Fe Cu Al Ag Mg B．Al Cu Mg Ag FeC．Mg Cu Al Ag Fe D．Mg Ag Al Cu Fe方法：尋找突破囗，并從突破囗推出其它金屬。捷徑： 以c、e金屬鈍化為突破口，由（1）（3）（4）知c為Al，再由（4）知e為Fe。有上述結(jié)果和（1）知a為Mg，最后由（2）知b為Cu、d為Ag。解此題的關(guān)鍵是確定c，然后很容易判斷出e、a。得答案為C?？偨Y(jié)：判斷出c為Al，e為Fe，就可舍去選項(xiàng)A、B，由（2）確定b和d的活潑性。這樣判斷可簡(jiǎn)捷些。例題2 ：（1995年上海高考）等質(zhì)量的銅片，在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻，銅片質(zhì)量增加的是 （ ）A．硝酸 B．無(wú)水乙醇 C．石灰水 D．鹽酸方法：從反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析。捷徑：當(dāng)銅片在酒精燈上加熱后，表面生成氧化銅，造成銅片質(zhì)量增加。當(dāng)該銅片插入硝酸中，表面的氧化銅及未被氧化的銅均能被硝酸溶解。插入無(wú)水乙醇中發(fā)生反應(yīng)CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O，銅片又恢復(fù)到原來(lái)的質(zhì)量。若插入鹽酸中，表面的CuO溶于鹽酸中，質(zhì)量減少。只有插入石灰水中，銅片不發(fā)生反應(yīng)，表面的氧化銅仍附著在銅片上，質(zhì)量增加。以此得答案為C?？偨Y(jié)：在插入溶液之前，Cｕ片質(zhì)量就己增加。部分考生未能理解這一點(diǎn)而造成錯(cuò)選。

解放軍文職招聘考試鹵族方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間：2017-08-28 15:43:29金點(diǎn)子：鹵族方面試題的題型主要有：鹵素及化合物的性質(zhì)分析、氣體的實(shí)驗(yàn)室制取、應(yīng)用性試題及新情境試題等。在解題時(shí)，要充分運(yùn)用守恒法、遷移類比法、方程式合并法、多步反應(yīng)一步計(jì)算等。信息給予題(又叫新情境試題)，是近年來(lái)推出的一種新題型，此類試題在高考中占有很大的比重。其基本形式為：給出全新的情境（最新科研成果等信息）、冗長(zhǎng)的題干、頻繁的設(shè)問(wèn)。但題示的新信息具有一定的啟發(fā)性，經(jīng)處理后可遷移或靈活運(yùn)用。經(jīng)典題：例題1 ：（1998年全國(guó)高考）氯化碘（ICl）的化學(xué)性質(zhì)跟氯氣相似，預(yù)計(jì)它跟水反應(yīng)的最初生成物是 （ ）A．HI和HClO B．HCl和HIO C．HClO3和HIO D．HClO和HIO方法：遷移類比法求解，但要考慮到ICl 中元素的化合價(jià)不為0。捷徑：ICl是擬鹵素，很多性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，但不是完全相同，因?yàn)镃l比I的得電子能力強(qiáng)，所以在ICl中，I為+1價(jià)，Cl為 1價(jià)。而HCl中，Cl為 1價(jià)，HIO中I為+1價(jià)，在ICl與水反應(yīng)后其產(chǎn)物的化合價(jià)均不發(fā)生改變。故反應(yīng)為：ICl+H2O = HCl+HIO，以此答案為B。總結(jié)：本題著重考查學(xué)生對(duì)ICl和Cl2性質(zhì)的理解能力和比較能力。Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，ICl與H2O反應(yīng)生成物究竟是HI與HClO，還是HCl與HIO，不少同學(xué)未能從化合價(jià)去分析、判斷，因而誤選A。通過(guò)本題不僅要認(rèn)識(shí)ICl與H2O反應(yīng)生成HCl與HIO，還要理解此反應(yīng)為一非氧化還原反應(yīng)。如果將此反應(yīng)擴(kuò)展至ICl與堿反應(yīng)，也要知道生成物為NaCl與NaIO。例題2 ：（1997年全國(guó)高考）為實(shí)現(xiàn)中國(guó)2000年消除碘缺乏病的目標(biāo),衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘, 其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3- 可和I- 發(fā)生反應(yīng):IO3－+ 5I－+6H+= 3I2+ 3H2O，根據(jù)此反應(yīng)，可用試紙和一些生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來(lái)水,②藍(lán)色石蕊試紙,③碘化鉀淀粉試紙,④淀粉,⑤食糖,⑥食醋,⑦白酒。進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用的物質(zhì)是 ( B )A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦方法：這是一道無(wú)機(jī)信息題，利用給定的日常生活中常見(jiàn)的物質(zhì)，鑒別食鹽中是否含有IO3 。要充分理解消化題目給定的知識(shí) IO3 可在酸性條件下，將I 氧化，產(chǎn)生I2。捷徑：根據(jù)鑒別I2的方法得B?？偨Y(jié)：充分利用題目中提供的信息，作為解題的突破口，這是我們常用的解題方法。本題給了我一個(gè)很好的范例。題中的信息是IO3 在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，（即需要酸，從題中可順利選出食醋）生成了I2單質(zhì)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)需要淀粉。通過(guò)以上分析，我們看到正確理解，充分消化信息的重要性。

解放軍文職招聘考試物質(zhì)的量方面試題的求解技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間：2017-08-28 15:41:35２金點(diǎn)子：物質(zhì)的量 是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。經(jīng)典題：例題1 ：（2001年全國(guó)高考）在100mL 0.10 mol L－1的 AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是 （ ）A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02 molD.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol L－1方法：通過(guò)溶液中的離子進(jìn)行整體分析。捷徑：題中n（Ag+）=0.1L 0.1mol L 1=0.01 mol，n（Ba2+）=2.08g/208g mol 1 = 0.01mol，n（Cl ）= 0.02 mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42 ）= 0.01 mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl ）= 0.02mol 0.01mol = 0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）= 0.05mol L 1。以此正確的是B。總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。例題2 ：（2001年上海高考）設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NAB. 18g水中含有的電子數(shù)為10NAC. 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD. 在1 L 2 mol L 1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46g NO2即為1mol NO2共含有3mol原子。D.n（NO3 ）= 1L 2 mol/L 2 = 4 mol。以此不正確的為A。總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。例題3 ：（1997年全國(guó)高考）分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后, 所析出的甲的質(zhì)量比乙的大 (甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是 ( )A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大 B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大 D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無(wú)法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。故選D?？偨Y(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

解放軍文職招聘考試氧族方面試題的解題方法與技巧-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間：2017-08-28 15:43:15金點(diǎn)子：氧族元素包括了初中化學(xué)中氧氣、水，高中化學(xué)中的臭氧、過(guò)氧化氫，硫及硫的化合物等。內(nèi)容多，知識(shí)廣，且有時(shí)還可能擴(kuò)展到硒、碲、釙等元素。因此對(duì)其解題方法的掌握尤其重要。此類試題中的常規(guī)題，其解法有過(guò)量分析、守恒分析等。此類試題中的信息題，其解法有遷移類比、現(xiàn)象剖析、效用比較等。由于濃硫酸與稀硫酸的性質(zhì)不同，故在解題時(shí)，還必須注意，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)濃度變化引起的反應(yīng)變化。經(jīng)典題：例題1 ：（1997年全國(guó)高考）向50mL18mol/L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為 （ ）A．小于0.45moL B．等于0.45molC．在0.45mol和0.90mol D．大于0.90mol方法：根據(jù)方程式，將參加反應(yīng)的硫酸分成兩部分，一部分為氧化作用，一部分為酸性作用，然后對(duì)其進(jìn)行分析。但又要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，稀硫酸不能與銅片反應(yīng)，以此被還原的H2SO4的物質(zhì)的量小于依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的值。捷徑：濃H2SO4與足量的銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2SO4（濃）+Cu CuSO4+ SO2 + 2H2O，從方程式看，被還原的H2SO4應(yīng)為所給H2SO40.90 mol的一半，即0.45mol（中間值），但由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度越來(lái)越稀，反應(yīng)停止，故不可能等于0.45mol，一定小于0.45mol。故答案為A?？偨Y(jié)：該題存在著一個(gè)隱含信息，即隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的濃度逐漸降低，反應(yīng)自行停止。在解題時(shí)必須特別注意此類隱含信息。例題2 ：（1995年上海高考）為方便某些化學(xué)計(jì)算，有人將98%濃硫酸表示成下列形式，其中合理的是 （ ）A．H2SO4 H2O B．H2SO4 H2O C．H2SO4 SO3D．SO3 H2O方法：質(zhì)量假想法。捷徑：假設(shè)原98%硫酸的質(zhì)量為100g，則98%濃H2SO4中有純H2SO498g ，水2g。則H2SO4與H2O的物質(zhì)的量之比為︰= 1︰，可判斷A正確，B C錯(cuò)誤。D項(xiàng)是A項(xiàng)略作變形，H2SO4 H2O SO3 H2O H2O SO3 H2O，以此得答案為A D?？偨Y(jié)：將化合物或混合物按其組成進(jìn)行拆分，在無(wú)機(jī)及有機(jī)試題中均有出現(xiàn)。