解放軍文職招聘考試化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間:2017-10-07 13:20:04化學(xué)動(dòng)力學(xué)基礎(chǔ)[ 教學(xué)要求 ]1 .掌握化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及表示方法。2 .掌握反應(yīng)機(jī)理概念,掌握有效碰撞理論,了解過(guò)渡狀態(tài)理論,掌握活化能、活化分子的概念及其意義。3 .掌握濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系:質(zhì)量作用定律,化學(xué)反應(yīng)的溫度因子,熟悉阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。4 .了解活化過(guò)度狀態(tài)理論的要點(diǎn);了解催化作用的特點(diǎn),了解酶催化。[ 教學(xué)重點(diǎn) ]1 .反應(yīng)機(jī)理的概念,有效碰撞理論,過(guò)渡狀態(tài)理論,活化能、活化分子的概念及其意義。2 .濃度、溫度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響及濃度、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的定量關(guān)系:質(zhì)量作用定律,化學(xué)反應(yīng)的溫度因子,阿侖尼烏斯方程及其應(yīng)用。[ 教學(xué)難點(diǎn) ]1 .有效碰撞理論,過(guò)渡狀態(tài)理論,活化能、活化分子的概念。2 .質(zhì)量作用定律,阿侖尼烏斯方程。[ 教學(xué)時(shí)數(shù) ] 6 學(xué)時(shí)[ 主要內(nèi)容 ]1 . 化學(xué)反應(yīng)速率的基本概念及表示方法:平均速率和瞬時(shí)速率,同一反應(yīng)用不同物系表示速率時(shí)這些速率間的關(guān)系。2 .反應(yīng)機(jī)理(反應(yīng)歷程)概念:基元反應(yīng)和非基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)(單分子反應(yīng)、雙分子反應(yīng)、三分子反應(yīng))。3 .反應(yīng)速率理論簡(jiǎn)介:有效碰撞理論的基本要點(diǎn),有效碰撞的條件,有效碰撞、活化能、活化分子的概念,碰撞頻率因子與化學(xué)反應(yīng)臨界能或閥能的關(guān)系公式,活化能、方位因子、碰撞頻率因子與反應(yīng)速率的關(guān)系,活化過(guò)渡狀態(tài)理論的基本要點(diǎn),活化絡(luò)合物;實(shí)驗(yàn)活化能。4 .濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:質(zhì)量作用定律、反應(yīng)級(jí)數(shù)、化學(xué)反應(yīng)速率方程式;溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響:化學(xué)反應(yīng)的溫度系數(shù)(因子),阿侖尼烏斯方程式及其應(yīng)用。5 .催化劑基本概念及其基本特征,催化作用,催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響機(jī)制,催化劑壽命、催化劑中毒、催化劑毒物、助催化劑、催化劑載體;酶催化及酶催化的特點(diǎn)。[ 教學(xué)內(nèi)容 ]7-1 化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率的定義:例如: H2O2(aq) H2O (l) + 1/2 O2(g)數(shù)值見(jiàn)表化學(xué)反應(yīng)速率:反應(yīng)進(jìn)度 隨時(shí)間的變化率。aA+bB===gG+dDJ = d / dt: 反應(yīng)進(jìn)度; t : 時(shí)間反應(yīng)進(jìn)度 d 與物質(zhì) B 的物質(zhì)的量的改變 dn B 有關(guān)系物質(zhì) B 在反應(yīng)式中的計(jì)量系數(shù)。對(duì)于反應(yīng)物,取負(fù)值,表示減少;對(duì)于生成物,取正值,表示增加。化學(xué)反應(yīng)速率 :反應(yīng)速率:①某一時(shí)刻的反應(yīng)速率、瞬時(shí)速率:②平均速率③ 用反應(yīng)中的任何物質(zhì)表示反應(yīng)速率,數(shù)值上都是一樣的;④ 瞬時(shí)速率的測(cè)定可以由作圖法得到。影響反應(yīng)速率的因素:內(nèi)因 : 反應(yīng)的活化能大小外因 : 濃度、溫度、催化劑

解放軍文職招聘考試化學(xué)平衡的計(jì)算-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時(shí)間:2017-10-07 13:19:53化學(xué)平衡的計(jì)算( 1 )利用平衡常數(shù)求物質(zhì)或產(chǎn)物的濃度,求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。( 2 )利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)及熱力學(xué)平衡常數(shù)。化學(xué)平衡的移動(dòng)平衡移動(dòng): 從舊的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)到新的平衡狀態(tài)的過(guò)程,稱為平衡移動(dòng)。改變平衡體系的條件之一,如溫度、壓力或濃度,平衡就象減弱這個(gè)改變的方向移動(dòng)。6-3 濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)于化學(xué)反應(yīng) a A + b B= g G + d D,rG =- RTlnK T r + RTlnQ T r = RTlnQ T r /K T r增大反應(yīng)物濃度(或分壓),減小生成物濃度時(shí)(或分壓) , Q T r 減小, rG 0, 平衡正向移動(dòng),減小反應(yīng)物濃度(或分壓),平衡逆向移動(dòng) .6-4 壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響1 .壓力對(duì)固相或液相的平衡沒(méi)有影響;2 .對(duì)反應(yīng)前后計(jì)量系數(shù)不變的反應(yīng),壓力對(duì)它們的平衡也沒(méi)有影響;3 .反映前后計(jì)量系數(shù)不同時(shí):①增大壓力,平衡向氣體摩爾量減少的方 向移動(dòng);②減少壓力,平衡向氣體摩爾量增加的方向移動(dòng)。6-5 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響rGmo = - RT ln K T rlg K T r = - / 2.303 RT + / 2.303 R, 在 T 不大,可認(rèn)為是常數(shù),可以寫成如下形式: Y = -a 1/T + Blg K T r = - a/T + B以 lg K T r 對(duì) 1/T 作圖得一直線,斜率 a = - /2.303R結(jié)論:吸熱反應(yīng): 0 ,直線斜率 0,對(duì)吸熱反應(yīng): T 升高, K r 增大;放熱反應(yīng): 0 , 直線斜率 0 。對(duì)放熱反應(yīng): T 升高, K r 減小。由 Van"t Hoof 方程( 4-23 )式,在 T 1 時(shí), ln K T1 r = - /RT 1 + /R在 T 2 時(shí) , lnK T2 r = - /RT 2 + /R0 時(shí), T 2 T 1 , ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T10 時(shí), T 2 T 1 ( 升高體系溫度 )K r T2 K r T1四、平衡移動(dòng)原理增加(或減少)體系總壓力,平衡將向氣體分子總數(shù)減少(或增大)的方向移動(dòng);增加(或減少)體系總壓力,平衡將向氣體分子總數(shù)減少(或增大)的方向移動(dòng);( 3 )升高(或降低)體系反應(yīng)溫度,平衡將向吸熱(或放熱)方向移動(dòng);( 4 )催化劑對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響,它只能縮短或改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間。本章教學(xué)要點(diǎn):1. 掌握實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) ( 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) ) 與相對(duì)平衡常數(shù) ( 熱力學(xué)平衡常數(shù) ) 間的區(qū)別 .2. 掌握有關(guān)平衡常數(shù)的計(jì)算3. 掌握化學(xué)反應(yīng)等溫式 rG = + RTlnQ T r 的意義及應(yīng)用 . 其中 , rG 是非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng)自由能 , 是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài) 下的反應(yīng)自由能 , Q T r 為相對(duì)反應(yīng)商 .4. 掌握 Q T r /K T r 作為過(guò)程判據(jù)的方法 .5. 掌握平衡移動(dòng)原理及其應(yīng)用 .6. 進(jìn)一步理解平衡常數(shù)的熱力學(xué)意義 , 明確化學(xué)平衡常數(shù)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系 ;rGmo= - RTlnK T r