2017年解放軍文職招聘體育-運(yùn)動(dòng)生理學(xué)3-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間:2016-06-11 10:48:37第二節(jié) 人體生理機(jī)能的調(diào)節(jié)1、神經(jīng)調(diào)節(jié)神經(jīng)調(diào)節(jié)(neuroregulation)是指在神經(jīng)活動(dòng)的直接參與下所實(shí)現(xiàn)的生理機(jī)能調(diào)節(jié)過程,是人體最重要的調(diào)節(jié)方式。神經(jīng)活動(dòng)的基本過程是反射。反射活動(dòng)的結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)是反射?。╮eflex arc)。反射弧包括感受器、傳入神經(jīng)、神經(jīng)中樞、傳出神經(jīng)和效應(yīng)器五個(gè)環(huán)節(jié)。感受器能接受刺激,并產(chǎn)生神經(jīng)沖動(dòng);傳入神經(jīng)將感受器所產(chǎn)生的神經(jīng)沖動(dòng)傳入中樞;中樞在腦和脊髓,能對(duì)各種刺激進(jìn)行分析判斷;傳出神經(jīng)則將中樞對(duì)刺激所作出的反應(yīng)信息傳遞效應(yīng)器;效應(yīng)器對(duì)刺激產(chǎn)生相應(yīng)的生理反應(yīng)。2、體液調(diào)節(jié)人體血液和其它體液中的某些化學(xué)物質(zhì),如內(nèi)分泌腺所分泌的激素(hormone),以及某些組織細(xì)胞所產(chǎn)生的某些化學(xué)物質(zhì)或代謝產(chǎn)物,可借助于血液循環(huán)的運(yùn)輸,到達(dá)全身或某一器官、組織,從而引起某些特殊的生理反應(yīng)。這種調(diào)節(jié)過程是通過體液的運(yùn)輸而實(shí)現(xiàn)的,因而稱為體液調(diào)節(jié)(humoral regulation)。被調(diào)節(jié)的細(xì)胞或組織稱為靶細(xì)胞或靶組織。許多內(nèi)分泌細(xì)胞所分泌的各種激素,就是借體液循環(huán)的通路對(duì)機(jī)體的功能進(jìn)行調(diào)節(jié)的。也有些內(nèi)分泌腺本身直接或間接地受到神經(jīng)系統(tǒng)的調(diào)節(jié),在這種情況下,體液調(diào)節(jié)是神經(jīng)調(diào)節(jié)的一個(gè)傳出環(huán)節(jié),是反射傳出通路的延伸。這種情況可稱為神經(jīng)-體液調(diào)節(jié)。例如,腎上腺髓質(zhì)接受交感神經(jīng)的支配,當(dāng)交感神經(jīng)系統(tǒng)興奮時(shí),腎上腺髓質(zhì)分泌的腎上腺素和去甲腎上腺素增加,共同參與機(jī)體的調(diào)節(jié)。除激素外,某些組織、細(xì)胞產(chǎn)生的一些化學(xué)物質(zhì)或代謝產(chǎn)物,雖不能隨血液到身體其它部位起調(diào)節(jié)作用,但可在局部組織液內(nèi)擴(kuò)散,改變鄰近組織細(xì)胞的活動(dòng)。這種調(diào)節(jié)可看作是局部性體液調(diào)節(jié),或稱為旁分泌(paracrine)調(diào)節(jié)。神經(jīng)調(diào)節(jié)的一般特點(diǎn)是比較迅速而精確,體液調(diào)節(jié)的一般特點(diǎn)是比較緩慢、持久而彌散,兩者相互配合使生理功能調(diào)節(jié)更趨于完善。3、自身調(diào)節(jié)自身調(diào)節(jié)(autoregulation)是指組織、細(xì)胞在不依賴于外來的神經(jīng)或體液調(diào)節(jié)情況下,自身對(duì)刺激發(fā)生的適應(yīng)性反應(yīng)過程。例如,骨胳肌或心肌收縮前的長度能對(duì)收縮力量起調(diào)節(jié)作用。在一定范圍內(nèi)肌肉的初長度增加時(shí),肌肉的收縮力量會(huì)相應(yīng)增加,而肌肉的初長度縮短時(shí)收縮力量就減小。一般來說,自身調(diào)節(jié)的幅度較小,也不十分靈敏,但對(duì)于生理功能的調(diào)節(jié)仍有一定意義。有時(shí)一個(gè)器官在不依賴于器官外來的神經(jīng)或體液調(diào)節(jié)情況下,器官自身對(duì)刺激發(fā)生的適應(yīng)性反應(yīng)過程也屬于自身調(diào)節(jié)。4、生物節(jié)律:指各種生理功能活動(dòng)會(huì)按一定的時(shí)間順序發(fā)生周期性變化,又稱生物的時(shí)間結(jié)構(gòu)。
解放軍文職招聘考試化學(xué)平衡常數(shù)-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育
發(fā)布時(shí)間:2017-10-07 13:19:38化學(xué)平衡常數(shù)[ 教學(xué)要求 ]1 .了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性,掌握化學(xué)平衡和平衡常數(shù)的概念。2 .掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變;熟悉多重平衡。3 .掌握濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響;了解從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)等方面來選擇合理的生產(chǎn)條件。[ 教學(xué)重點(diǎn) ]1 .標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變: Van"t Hoff 等溫式、反應(yīng)商、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)計(jì)算、利用反應(yīng)商和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。2 .濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及其相關(guān)計(jì)算。[ 教學(xué)難點(diǎn) ]標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變: Van"t Hoff 等溫式、反應(yīng)商、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)計(jì)算[ 教學(xué)時(shí)數(shù) ] 4 學(xué)時(shí)[ 主要內(nèi)容 ]1 . 化學(xué)反應(yīng)的可逆性和化學(xué)平衡。2 .平衡常數(shù)表達(dá)式(化學(xué)平衡定律)及其書寫、經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)(實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù))和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù),濃度平衡常數(shù)和壓力平衡常數(shù)概念及其關(guān)系。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)和吉布斯能變: Van"t Hoff 等溫式、反應(yīng)商、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)及其有關(guān)計(jì)算、利用反應(yīng)商和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向;標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)的關(guān)系。多重平衡及多重平衡規(guī)則。3 .化學(xué)平衡的移動(dòng):濃度、壓力、溫度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響及其相關(guān)計(jì)算;從熱力學(xué)和動(dòng)力學(xué)等方面來選擇合理的生產(chǎn)條件。[ 教學(xué)內(nèi)容 ]6-1 化學(xué)平衡狀態(tài)一、化學(xué)反應(yīng)研究的重要問題(1) 反應(yīng)的方向性;(2) 反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率,化學(xué)平衡問題;( 熱力學(xué)問題 )(3) 反應(yīng)所需時(shí)間,反應(yīng)的速率。( 動(dòng)力學(xué)問題 )二、反應(yīng)的可逆性1 . 可逆反應(yīng);CO + H2O=CO2 + H22 . 不可逆反應(yīng);2KClO3 =2KCl + 3O23 . 條件下可逆反應(yīng)2H2O(g)=2H2(g) + O2(g)在等溫等壓條件下,標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下反應(yīng)的 rG = 0 是過程平衡的標(biāo)志。6-2 平衡常數(shù)一、質(zhì)量作用定律、經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)1 . 對(duì)于溶液中的反應(yīng)aA + bB=gG + dDK c =[A] 、 [B] 、 [G] 、 [D] 分別代表了物質(zhì) A 、 B 、 G 、 D 在平衡時(shí)的濃度;K c 為濃度平衡常數(shù);單位: (mol dm -3 ) nn = (g + ) (a+b)n = 0 時(shí), K c 無量綱,n 0 時(shí), K c 有量綱,2 . 對(duì)于氣相中的反應(yīng)aA + bB =gG + dD① 壓力平衡常數(shù)K p =② 濃度平衡常數(shù)K c =③ K P 與 K C 的關(guān)系反應(yīng)物生成物都近乎理想氣體氣態(tài)方程 p = c RT 時(shí)K P = K C ( RT ) n ( 只應(yīng)用于單純氣態(tài)反應(yīng) )n = 0 時(shí), K P = K c3 . 復(fù)相反應(yīng)反應(yīng)物或生成物中同時(shí)存在溶液狀態(tài)、氣體狀態(tài)、固體狀態(tài)時(shí),純液相和純固相不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中,該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式的氣體用分壓表示,溶液用濃度表示,平衡常數(shù) K X ,稱為雜平衡常數(shù)。4 . 經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) ( 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) )濃度平衡常數(shù)、壓力平衡常數(shù)和雜平衡常數(shù)都屬于經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù) ( 實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù) )二、相對(duì)平衡常數(shù)相對(duì)濃度或相對(duì)壓力 ? 相對(duì)平衡常數(shù) K r T (r 表示 relative ,相對(duì)的 )對(duì)于反應(yīng) a A + b B = g G + dD 則相對(duì)濃度或相對(duì)壓力為:p i r = p i / = 1.013 10 5 Pa -氣體c i r = c i / = 1mol dm -3 -溶液p x r = p x / c x r = c x /表示物質(zhì)的量的相對(duì)大小,是純數(shù);平衡時(shí),它們之間數(shù)值上的關(guān)系定義為相對(duì)平衡常數(shù) K r1. 氣相反應(yīng)的 K ra A(g) + b B(g) = g G(g) + d D(g)(p G / ) g (p / )K r = (p A / ) a (p B / ) bK r :(1) 無量綱(2) 對(duì)于稀薄氣體或稀溶液, K r 數(shù)值近似于熱力學(xué)平衡常數(shù)平衡時(shí):氣態(tài)物質(zhì)的分壓為 p x則物質(zhì) X 的相對(duì)壓力為 p x / 為標(biāo)準(zhǔn)壓力, 1 10 5 Pa, 1 10 2 kPa, 1atm2. 溶液相的反應(yīng) K raA + bB = gG + dDK r =溶液中物質(zhì) X 的濃度為 c x mol dm - 3, 物質(zhì) X 的相對(duì)濃度為 c x /, 為標(biāo)準(zhǔn)濃度 1 mol dm - 33. 對(duì)于復(fù)相反應(yīng)Zn (S) + 2H + (aq) = H 2 (g) + Zn 2+ (aq)K r =4. 相對(duì)平衡常數(shù)對(duì)某一化學(xué)反應(yīng)式,以平衡時(shí)的反應(yīng)物及生成物的相對(duì)壓力,相對(duì)濃度的數(shù)值應(yīng)用到質(zhì)量作用定律中,得到唯一的無量綱純數(shù),稱為該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù) ( 相對(duì)平衡常數(shù) )化學(xué)反應(yīng)等溫式 ------ 范德荷浦方程● 標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下:0 ,自發(fā)過程;0 ,非自發(fā)過程;= 0 ,平衡狀態(tài)?!穹菢?biāo)準(zhǔn)態(tài)下 :G 0 , G 0 , G = 0 判斷反應(yīng)過程的自發(fā)性。化學(xué)反應(yīng)均是在非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的反應(yīng),非標(biāo)態(tài)下的自由能變 G 與標(biāo)態(tài)下的自由能變 G q 之間具有怎樣的關(guān)系式?根據(jù)熱力學(xué)推導(dǎo),二者之間的關(guān)系為:r G = + RTlnQ T r 化學(xué)反應(yīng)等溫式Q T r 稱為反應(yīng)商平衡時(shí), r G = 0 , 則 Q T r = K T r= RTlnK T rK T r 10 7 ,或 K T r 10 7是單向正向或逆向進(jìn)行的標(biāo)志;40 kJ mol -1 或 40 kJ mol -1是反應(yīng)正向進(jìn)行或逆向進(jìn)行的標(biāo)志。= RTlnK T r ,4 .化學(xué)反應(yīng)等溫式,范德荷甫( Van"t Hoff ) 等溫式r G T = + RTlnQ T r在 Q T r = 1 時(shí),在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下 lnQ T r = 0 ,r G T = 注意 : Q T r 與 K T r 的不同之處5 .表示溫度為 T , 反應(yīng)物和生成物相對(duì)濃度及相對(duì)壓力都為 1 時(shí)的反應(yīng)自由能變。0 , 過程正向自發(fā);0 , 過程逆向自發(fā);= 0 , 平衡狀態(tài)6 . r G T :在任意狀態(tài)下,體系在某一時(shí)刻的自由能變r(jià) G T 0 , 過程正向自發(fā);r G T 0 , 過程逆向自發(fā);r G T= 0 , 體系處于平衡狀態(tài)。體系處于平衡狀態(tài):0 = + RTlnK T r= - RTlnK T r代入: r G T = + RTlnQ T r ,得到: r G T = RTlnQ T r /K T r說明:(1). Q T r K T r , r G T 0 正向反應(yīng)非自發(fā);(2). Q T r K T r , r G T 0 正向反應(yīng)自發(fā);(3) . Q T r = K T r , r G T = 0 體系處于平衡狀態(tài)7 .結(jié)論:( 1 ) r G T 是化學(xué)反應(yīng)方向性的判據(jù);( 2 ) 是化學(xué)反應(yīng)所能進(jìn)行的限度的標(biāo)志,即進(jìn)行程度;( 3 )公式 G = + RTlnQT ,單位是 kJ mol -1 ;R : 8.314 J mol -1 K -1 ;T : K ;(4) 40 kJ mol -1 G J - 40 kJ mol -1 時(shí);K T r 在 10 - 7 ~10 7 之間,屬于可逆反應(yīng)的范疇可用于計(jì)算 r G 的公式有:= ( 生成物 ) - ( 反應(yīng)物 )- 標(biāo)準(zhǔn)態(tài), 298 K= - T ,標(biāo)準(zhǔn)態(tài) , T K= - RTlnK T r , T 溫度下的平衡常數(shù)r G T = r H - T r S ,任何狀態(tài)r G T = + RTlnQ T r ,任何狀態(tài)