軍隊(duì)文職工作強(qiáng)度_軍隊(duì)文職考試

軍隊(duì)文職筆試中的“運(yùn)動量”與“運(yùn)動強(qiáng)度”分析

紅師教育發(fā)布軍隊(duì)文職筆試中的“運(yùn)動量”與“運(yùn)動強(qiáng)度”分析運(yùn)動量與運(yùn)動強(qiáng)度是非常容易混淆的兩個概念，也是我們考試中常見的易錯點(diǎn)之一。的考試大綱要求我們掌握運(yùn)動訓(xùn)練的原則，其中有一個適宜負(fù)荷的原則就涉及到運(yùn)動量和運(yùn)動強(qiáng)度，這需要我們理解相應(yīng)的知識點(diǎn)。1.正確理解負(fù)荷的構(gòu)成運(yùn)動訓(xùn)練過程中的任何一個負(fù)荷，都包含著負(fù)荷的量與強(qiáng)度這樣兩個方面。(1))負(fù)荷量的評價指標(biāo)反映負(fù)荷量大小的指標(biāo)一般為次數(shù)、時間、距離、重量等。(2)負(fù)荷強(qiáng)度的評價指標(biāo)負(fù)荷強(qiáng)度的大小常常通過練習(xí)的速度、遠(yuǎn)度、高度、單位練習(xí)的負(fù)荷量或練習(xí)的難度予以衡量。2.漸進(jìn)式地增加負(fù)荷的量度階段性提高運(yùn)動負(fù)荷的方式大體有四種(1)直線式負(fù)荷的增加直線上升。在這樣方式的增加中，負(fù)荷強(qiáng)度的動態(tài)變化通常不明顯。這種負(fù)荷量增加的方法主要適用于負(fù)荷起點(diǎn)較低的初學(xué)者。(2)階梯型練習(xí)一段，保持一段，每增加一次負(fù)荷，幾乎要保持一周的時間。若以日為單位，負(fù)荷呈階梯式上升，若以周為單位，負(fù)荷則表現(xiàn)出斜線上升的趨勢。這種增加負(fù)荷的方式，對優(yōu)秀運(yùn)動員、等級運(yùn)動員及初學(xué)者都適用。(3)波浪式隨著運(yùn)動水平的不斷提高，需要繼續(xù)增加負(fù)荷。但長時間保持高的負(fù)荷，機(jī)體又得不到休息，往往容易導(dǎo)致過度負(fù)荷。因此，負(fù)荷的增加需要有起有伏。這樣增加負(fù)荷的方式對優(yōu)秀運(yùn)動員、等級運(yùn)動員及初學(xué)者都適用。(4))跳躍式訓(xùn)練負(fù)荷按跳躍式增加。這種方式只有在特殊的情況下，對優(yōu)秀運(yùn)動員才可采用。說了這么多，你掌握了多少了你?讓我們一起來做個習(xí)題吧!A.高度 B.次數(shù) C.時間 D.密度 E.距離A.直線式 B.階梯式 C.波浪式 D.跳躍式 E.遞減式上面的內(nèi)容是不是很給力，更多內(nèi)容詳見華圖軍隊(duì)文職講義、題本、模擬卷，讓備考的你備考有方向、考試有信心!最后，華圖教育預(yù)祝各位考生早日夢想成真!

解放軍文職招聘考試有關(guān)電場強(qiáng)度的運(yùn)算-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-12-28 20:31:58公式是電場強(qiáng)度的比值定義式，適用于一切電場，電場中某點(diǎn)的電場強(qiáng)度僅與電場及具體位置有關(guān)，與試探電荷的電荷量、電性及所受電場力F大小無關(guān)．所以不能說E F，E 1/q．(2)公式定義了場強(qiáng)的大小和方向．(3)由變形為F＝qE表明：如果已知電場中某點(diǎn)的場強(qiáng)E，便可計(jì)算在電場中該點(diǎn)放任何電荷量的帶電體所受的靜電力的大?。?4)電場強(qiáng)度的疊加①電場中某點(diǎn)的電場強(qiáng)度為各個場源點(diǎn)電荷單獨(dú)在該點(diǎn)產(chǎn)生的電場強(qiáng)度的矢量和．這種關(guān)系叫做電場強(qiáng)度的疊加．例如，圖l一3 1中P點(diǎn)的電場強(qiáng)度，等于+Q在該點(diǎn)產(chǎn)生的電場強(qiáng)度E與-Q在該點(diǎn)產(chǎn)生電場強(qiáng)度的矢量和．②對于體積比較大的帶電體產(chǎn)生的電場，可把帶電體分割成若干小塊，每小塊看成點(diǎn)電荷，用點(diǎn)電荷電場疊加的方法計(jì)算．例3如圖1 3 2所示，真空中，帶電荷量分別為+Q和-Q的點(diǎn)電荷A、B相距r，則：(1)兩點(diǎn)電荷連線的中點(diǎn)O的場強(qiáng)多大?(2)在兩點(diǎn)電荷連線的中垂線上，距A、B兩點(diǎn)都為r的O 點(diǎn)的場強(qiáng)如何?解析：分別求出+Q和 Q在某點(diǎn)的場強(qiáng)大小和方向，然后根據(jù)電場強(qiáng)度的疊加原理，求出合場強(qiáng)．(1)如圖甲所示，A、B兩點(diǎn)電荷在O點(diǎn)產(chǎn)生的場強(qiáng)方向相同，由A B．A、B兩點(diǎn)電荷在O點(diǎn)產(chǎn)生的電場強(qiáng)度：E=E=．故O點(diǎn)的合場強(qiáng)為E=2E=，方向由A B．(2)如圖乙所示，E ＝E ＝，由矢量圖所形成的等邊三角形可知，O 點(diǎn)的合場強(qiáng)E ＝E ＝E ＝，方向與A、B的中垂線垂直，即E 與E同向．點(diǎn)評：①因?yàn)閳鰪?qiáng)是矢量，所以求場強(qiáng)時應(yīng)該既求出大小，也求出方向．②在等量異種電荷連線的垂直平分線上，中點(diǎn)的電場強(qiáng)度最大，兩邊成對稱分布，離中點(diǎn)越遠(yuǎn)，電場強(qiáng)度越小，場強(qiáng)的方向都相同，平行于兩電荷的連線由正電荷一側(cè)指向負(fù)電荷的一側(cè)．例4光滑絕緣的水平地面上有相距為L的點(diǎn)電荷A、B，帶電荷量分別為+4Q和-Q，今引入第三個點(diǎn)電荷C，使三個點(diǎn)電荷都處于平衡狀態(tài)，試求C的電荷量和放置的位置．解析：引入的電荷C要處于平衡狀態(tài)，電荷C所在位置的場強(qiáng)就要為零，A、B兩電荷產(chǎn)生電場的合場強(qiáng)為零處在A、B兩電荷的外側(cè)，且離電荷量大的點(diǎn)電荷遠(yuǎn)，由此可知，點(diǎn)電荷C應(yīng)放在點(diǎn)電荷B的外側(cè)．如圖1-3-3所示，電荷C所在位置處A、B兩電荷產(chǎn)生電場的合場強(qiáng)為零，即A、B兩電荷在C處產(chǎn)生電場的大小相等，有同理，電荷B所在位置，點(diǎn)電荷A、C的產(chǎn)生的電場的場強(qiáng)在B處大小也應(yīng)相等，又有解上兩式即可得C電荷應(yīng)放在B點(diǎn)電荷的外側(cè)，距B點(diǎn)電荷處，C電荷的電荷量．點(diǎn)評：此題是利用合電場的場強(qiáng)為零來判斷電荷系統(tǒng)的平衡問題，當(dāng)研究的電場在產(chǎn)生電場的兩點(diǎn)電荷的連線上時，有關(guān)場強(qiáng)在同一直線上，可以用代數(shù)方法運(yùn)算．例5如圖1-3-4所示，用金屬絲A、B彎成半徑r=1m的圓弧，但在AB之間留出寬度為d=2cm，相對圓弧來說很小的間隙，將電荷量C的正電荷均勻分布在金屬絲上，求圓心O處的電場強(qiáng)度．解析：根據(jù)對稱性可知，帶電圓環(huán)在圓心O處的合場強(qiáng)E=0，那么補(bǔ)上缺口部分在圓心O處產(chǎn)生的場強(qiáng)與原缺口環(huán)在圓心O處產(chǎn)生的場強(qiáng)大小相等方向相反．考慮到比d大很多，所以原來有缺口的帶電環(huán)所帶電荷的密度為補(bǔ)上的金屬部分的帶電荷量由于d比r小得多，可以將Q/視為點(diǎn)電荷，它在O處產(chǎn)生的場強(qiáng)為，方向向右．所以原缺口環(huán)在圓心O處產(chǎn)生電場的場強(qiáng)，方向向左．點(diǎn)評：這是一道用 補(bǔ)償法 求解電場問題的題目．如果補(bǔ)上缺口，并且使它的電荷密度(單位長度上的電荷量)與環(huán)的電荷密度相同，那么就形成了一個電荷均勻分布的完整帶電環(huán)，環(huán)上處于同一直徑兩端的微小部分可看成兩個相對應(yīng)的點(diǎn)電荷，它們在圓環(huán)中心O處產(chǎn)生的電場疊加后合場強(qiáng)為零．

2020年解放軍文職人員考試物理知識:電場強(qiáng)度的概念-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2020-03-11 19:53:20電場強(qiáng)度的概念電場強(qiáng)度是用來表示電場的強(qiáng)弱和方向的物理量。實(shí)驗(yàn)表明，在電場中某一點(diǎn)，試探點(diǎn)電荷(正電荷)在該點(diǎn)所受電場力與其所帶電荷的比值是一個與試探點(diǎn)電荷無關(guān)的量。電場強(qiáng)度的定義：放入電場中某點(diǎn)的電荷所受靜電力F跟它的電荷量比值，其大小用E表示，顯然，E=F/q;試探點(diǎn)電荷應(yīng)該滿足兩個條件：(1)它的線度必須小到可以被看作點(diǎn)電荷，以便確定場中每點(diǎn)的性質(zhì);(2)它的電量要足夠小，使得由于它的置入不引起原有電場的重新分布或?qū)τ性措妶龅挠绊懣珊雎圆挥?jì)。電場強(qiáng)度的單位V/m伏特/米或N/C牛頓/庫侖(這兩個單位實(shí)際上相等)。常用的單位還有V/cm伏特/厘米。

解放軍文職招聘考試水溶液的酸堿性和無氧酸的強(qiáng)度-解放軍文職人員招聘-軍隊(duì)文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-10-07 13:36:53水溶液的酸堿性和無氧酸的強(qiáng)度從質(zhì)子理論看，物質(zhì)之為酸或堿，同它能否給出質(zhì)子還是接受質(zhì)子有關(guān)，非金屬元素的氫化物相對水而言多數(shù)是酸，少數(shù)是堿。水既是酸又是堿。HA 在水中電離難易程度的度量，如果這個標(biāo)準(zhǔn)自由能變越負(fù)，說明 HA 容易電離，即 HA 的酸性強(qiáng)。電離常數(shù)， Ka 值越大，酸越強(qiáng)。究競是哪一些主要因素影響這些氫化物在水中的酸堿性，主要因素各兩個： (1)HA 的鍵能， (2) 非全屬元素 A 的電負(fù)性。HF HCl HBr HI鐵能 (kJ/mol) 565 427 362 295氫鹵酸的強(qiáng)度 HF ＜ HCI ＜ HBr ＜ HI氧族元素的氫化物 H2S 、 H Se 及 H2Te 在水中均為弱酸能，不難判斷它們的酸強(qiáng)度是：H2S ＜ H2Se ＜ H2Te在氮族元素的氫化物 NH3 、 PH3 、 AsH3 接受質(zhì)子的能力極強(qiáng)， PH3 次之，其它的極弱堿性依次減弱。18-3 含氧酸一、各族元素最高氧化態(tài)的氫化物的酸堿性非金屬元素氧化物的的水合物為含有一個或多個 OH 基因氫氧化物。作為這化合物的中心原子，即非金屬 R ，它周圍能結(jié)合多少個 OH ，取決于 R +n 的電荷數(shù)及半徑大小。一般說來， R +n 的電荷越高，半徑越大，能結(jié)合的 OH 基團(tuán)數(shù)目越多。但是當(dāng) R +n 的電荷很高時，其半徑往往很小，例如 Cl +7 應(yīng)能結(jié)合七個 OH 基團(tuán)，但是由于它的半徑太小，容納不了達(dá)許多 OH ，勢必脫水，直到 C1 +7 周圍保留的異電荷離子或基團(tuán)數(shù)目，既能滿足 Cl +7 的氧化數(shù)又能滿足它的配位數(shù)，而配位數(shù)與兩種離子的半徑比值有關(guān)。 ( 參看第八章第三節(jié)表 8-4) 。處于同一周期的元素，其配位數(shù)大致相同。若以 R 一 O 一 H 表示脫水后的氫氧化物，則在這分子中存在著 R O 及 O H 兩種極性鍵， ROH 在水中有兩種離解方式：ROH R + +OH - 堿式離解ROH RO - +H + 酸式離解ROH 按堿式還是按酸式離解，與陽離子的極化作用有關(guān)，陽離子的電行越高、半徑越小，則這 ROH 離子的極化作用越大?？ㄌ乩灼嬖?jīng)把這兩個因素結(jié)合在一起老慮、提出 離子勢 的概念，用離子勢表示陽離子的極化能力。離于勢即陽離子電荷與陽離子于半徑之比，常用符號 Ф 表示：用 Ф 值判斷 ROH 酸堿性的經(jīng)驗(yàn)公式：當(dāng) Ф ＞ 10 時， ROH 顯酸性7 ＜ Ф ＜ 10 時， ROH 顯兩性Ф ＜ 7 時， ROH 顯堿性總而言之， R +n 的 Ф值 大。 ROH 是酸； Ф值 小， ROH 是堿。非金屬元素 Ф 值一般都較大，所以它們的氫氧化物為臺氧酸。離子化合物的許多性質(zhì)，如溶解性，鹽類的熱穩(wěn)定性、水解性以及離子形成配合物的能力等等都與陽離子對陰離子或偶極分子的靜電引力有關(guān)。因此，用離子勢可以說明離子化合物的這些性質(zhì)。周期表中出現(xiàn)的對角線上元素性質(zhì)相似的規(guī)律也常用離子勢解釋。不過， ф ＝ Z/r 是從事實(shí)經(jīng)驗(yàn)導(dǎo)出的，它不能符合所有事實(shí)。也有人用 Z/r 2 或 Z 2 /r 等其它函數(shù)式來表示離子的極化能力以符合另一些事實(shí)。不論其表示方法如何，都說明離子的電荷 - 半徑比是決定離子極化程度大小的主要因素。二、含氧酸及其酸根 含氧陰離子的結(jié)構(gòu)常見的，以非金屬元素作為中心原子 ( 成酸元素 ) 的含氧酸有 H3BO3 、 H2CO3 、 H2SiO4 、 HNO3 、 H3PO4 、 H2SO 4 及 HClO4 等等。這些酸的酸根 含氧陰離子屬于多原子離子。在這樣的離子內(nèi)，每兩個相鄰原于之間，除了形成 鍵以外，還可以形成 鍵。不過由于中心原子的電于層構(gòu)型不同，它們與氧原子結(jié)合為多原子離子時，所形成的 鍵 不完全一樣。第 4 周期元素的含氧酸與第 3 周期元素含氧酸結(jié)構(gòu)相似，價電子對為四面體分布，元素 的配位數(shù)為 4 。至于第 5 周期的元素，其中心原子 R 的半徑比較大， 5d 軌道成鍵的傾向又較強(qiáng)，它們能以激發(fā)態(tài)的 sp 3 d 2 雜化軌道形成八面體結(jié)構(gòu)，配位數(shù)為 6 ，也可以為 4 。所以碘有配位數(shù)為 6 的高碘酸 H5IO6 ，還有配位數(shù)為 4 的偏高碘酸 HIO4 。碲酸的組成式為 H6TeO6 。由此可以看出：（ 1 ）同一周期元素的含氧酸的結(jié)構(gòu)相似。分子中的非羥基氧原子數(shù)隨中心原子的半徑的減小而增加；（ 2 ）同族元素的含氧酸隨著中心原子半徑的遞增，分子中的羥基數(shù)增加，而非羥基氧原子數(shù)減少。三、含氧酸的強(qiáng)度同無氧相似，含氧酸在水溶液中的強(qiáng)度取決于酸分子的電離程度，可以用 pKa 值衡量。酸分子羥基中的質(zhì)子在電離過程中脫離氧原子，轉(zhuǎn)移到水分子中的孤電子對上，其轉(zhuǎn)移的難易取決于元素 R 吸引羥基氧原子的電子的能力。如果 R 的電負(fù)性大， R 周期的非羥基氧原子數(shù)目多，則 R 原子吸引羥基氧原子的電子的能力強(qiáng)，從面使 O H 鍵的極性增強(qiáng)，有利于質(zhì)子的轉(zhuǎn)移，所以酸的酸性強(qiáng)。有不少人研究過含氧酸的強(qiáng)度與其與結(jié)構(gòu)之間的關(guān)系。找出一些近似規(guī)律和表示含氧酸強(qiáng)度與分子中非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系的經(jīng)驗(yàn)公式。含氧酸 H n RO m 可寫為 RO m-n (OH) n ，分子中的非羥基氧原子數(shù) N=m-n 。鮑林從許多事實(shí)歸納出：（ 1 ） 多元含氧酸的逐級電離常數(shù)之比約為 10 -5 ，即 K 1 ： K 2 ： K 3 1 ： 10 -5 ： 10 -10 ，或 pKa 的差值為 5 。例如亞硫酸的 K 1 =1.2 10 -2 ,K 2 =1 10 -7 。（ 2 ） 含氧酸的 K 1 與非羥基氧原子數(shù) N 有如下關(guān)系：K 1 10 5N-7 ，即 pKa=7-5N例如：亞硫酸的 N=1 ， K 1 10 5-7 =10 -2 ， pK 1 2 類似的經(jīng)驗(yàn)公式還有一些。契勞尼勞斯曾經(jīng)建議按 Ka 值大小將酸強(qiáng)度分為四類，其中常用的三類為：強(qiáng)酸 Ka 1 pKa 0弱酸 Ka=10 -7 -1 pKa=0-7很弱的酸 Ka=10 -14 -10 -7 pKa=7-14利用鮑林等人歸納的規(guī)律可以定性地推測一些含氧酸的強(qiáng)度，例如，下列推測結(jié)果符合事實(shí)：HClO4 HClO3 HClO2 HClOHClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4HNO3 H 2CO3 H3BO3當(dāng)含氧酸的組成屬同一類型， N 值相同，但中心原子不同時，還應(yīng)考慮 R O 鍵長對酸強(qiáng)度的影響。例如次鹵酸 HXO 系列中，因?yàn)?X 的半徑是 Cl Br I ， X O 鍵長是 Cl O Br O I O ， X 的電負(fù)性依次遞減，所以 HXO 的強(qiáng)度是： HClO HBrO HIO 。