軍隊文職工作強度_軍隊文職考試

軍隊文職筆試中的“運動量”與“運動強度”分析

紅師教育發(fā)布軍隊文職筆試中的“運動量”與“運動強度”分析運動量與運動強度是非常容易混淆的兩個概念，也是我們考試中常見的易錯點之一。的考試大綱要求我們掌握運動訓練的原則，其中有一個適宜負荷的原則就涉及到運動量和運動強度，這需要我們理解相應的知識點。1.正確理解負荷的構成運動訓練過程中的任何一個負荷，都包含著負荷的量與強度這樣兩個方面。(1))負荷量的評價指標反映負荷量大小的指標一般為次數、時間、距離、重量等。(2)負荷強度的評價指標負荷強度的大小常常通過練習的速度、遠度、高度、單位練習的負荷量或練習的難度予以衡量。2.漸進式地增加負荷的量度階段性提高運動負荷的方式大體有四種(1)直線式負荷的增加直線上升。在這樣方式的增加中，負荷強度的動態(tài)變化通常不明顯。這種負荷量增加的方法主要適用于負荷起點較低的初學者。(2)階梯型練習一段，保持一段，每增加一次負荷，幾乎要保持一周的時間。若以日為單位，負荷呈階梯式上升，若以周為單位，負荷則表現出斜線上升的趨勢。這種增加負荷的方式，對優(yōu)秀運動員、等級運動員及初學者都適用。(3)波浪式隨著運動水平的不斷提高，需要繼續(xù)增加負荷。但長時間保持高的負荷，機體又得不到休息，往往容易導致過度負荷。因此，負荷的增加需要有起有伏。這樣增加負荷的方式對優(yōu)秀運動員、等級運動員及初學者都適用。(4))跳躍式訓練負荷按跳躍式增加。這種方式只有在特殊的情況下，對優(yōu)秀運動員才可采用。說了這么多，你掌握了多少了你?讓我們一起來做個習題吧!A.高度 B.次數 C.時間 D.密度 E.距離A.直線式 B.階梯式 C.波浪式 D.跳躍式 E.遞減式上面的內容是不是很給力，更多內容詳見華圖軍隊文職講義、題本、模擬卷，讓備考的你備考有方向、考試有信心!最后，華圖教育預祝各位考生早日夢想成真!

解放軍文職招聘考試有關電場強度的運算-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-12-28 20:31:58公式是電場強度的比值定義式，適用于一切電場，電場中某點的電場強度僅與電場及具體位置有關，與試探電荷的電荷量、電性及所受電場力F大小無關．所以不能說E F，E 1/q．(2)公式定義了場強的大小和方向．(3)由變形為F＝qE表明：如果已知電場中某點的場強E，便可計算在電場中該點放任何電荷量的帶電體所受的靜電力的大?。?4)電場強度的疊加①電場中某點的電場強度為各個場源點電荷單獨在該點產生的電場強度的矢量和．這種關系叫做電場強度的疊加．例如，圖l一3 1中P點的電場強度，等于+Q在該點產生的電場強度E與-Q在該點產生電場強度的矢量和．②對于體積比較大的帶電體產生的電場，可把帶電體分割成若干小塊，每小塊看成點電荷，用點電荷電場疊加的方法計算．例3如圖1 3 2所示，真空中，帶電荷量分別為+Q和-Q的點電荷A、B相距r，則：(1)兩點電荷連線的中點O的場強多大?(2)在兩點電荷連線的中垂線上，距A、B兩點都為r的O 點的場強如何?解析：分別求出+Q和 Q在某點的場強大小和方向，然后根據電場強度的疊加原理，求出合場強．(1)如圖甲所示，A、B兩點電荷在O點產生的場強方向相同，由A B．A、B兩點電荷在O點產生的電場強度：E=E=．故O點的合場強為E=2E=，方向由A B．(2)如圖乙所示，E ＝E ＝，由矢量圖所形成的等邊三角形可知，O 點的合場強E ＝E ＝E ＝，方向與A、B的中垂線垂直，即E 與E同向．點評：①因為場強是矢量，所以求場強時應該既求出大小，也求出方向．②在等量異種電荷連線的垂直平分線上，中點的電場強度最大，兩邊成對稱分布，離中點越遠，電場強度越小，場強的方向都相同，平行于兩電荷的連線由正電荷一側指向負電荷的一側．例4光滑絕緣的水平地面上有相距為L的點電荷A、B，帶電荷量分別為+4Q和-Q，今引入第三個點電荷C，使三個點電荷都處于平衡狀態(tài)，試求C的電荷量和放置的位置．解析：引入的電荷C要處于平衡狀態(tài)，電荷C所在位置的場強就要為零，A、B兩電荷產生電場的合場強為零處在A、B兩電荷的外側，且離電荷量大的點電荷遠，由此可知，點電荷C應放在點電荷B的外側．如圖1-3-3所示，電荷C所在位置處A、B兩電荷產生電場的合場強為零，即A、B兩電荷在C處產生電場的大小相等，有同理，電荷B所在位置，點電荷A、C的產生的電場的場強在B處大小也應相等，又有解上兩式即可得C電荷應放在B點電荷的外側，距B點電荷處，C電荷的電荷量．點評：此題是利用合電場的場強為零來判斷電荷系統(tǒng)的平衡問題，當研究的電場在產生電場的兩點電荷的連線上時，有關場強在同一直線上，可以用代數方法運算．例5如圖1-3-4所示，用金屬絲A、B彎成半徑r=1m的圓弧，但在AB之間留出寬度為d=2cm，相對圓弧來說很小的間隙，將電荷量C的正電荷均勻分布在金屬絲上，求圓心O處的電場強度．解析：根據對稱性可知，帶電圓環(huán)在圓心O處的合場強E=0，那么補上缺口部分在圓心O處產生的場強與原缺口環(huán)在圓心O處產生的場強大小相等方向相反．考慮到比d大很多，所以原來有缺口的帶電環(huán)所帶電荷的密度為補上的金屬部分的帶電荷量由于d比r小得多，可以將Q/視為點電荷，它在O處產生的場強為，方向向右．所以原缺口環(huán)在圓心O處產生電場的場強，方向向左．點評：這是一道用 補償法 求解電場問題的題目．如果補上缺口，并且使它的電荷密度(單位長度上的電荷量)與環(huán)的電荷密度相同，那么就形成了一個電荷均勻分布的完整帶電環(huán)，環(huán)上處于同一直徑兩端的微小部分可看成兩個相對應的點電荷，它們在圓環(huán)中心O處產生的電場疊加后合場強為零．

2020年解放軍文職人員考試物理知識:電場強度的概念-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2020-03-11 19:53:20電場強度的概念電場強度是用來表示電場的強弱和方向的物理量。實驗表明，在電場中某一點，試探點電荷(正電荷)在該點所受電場力與其所帶電荷的比值是一個與試探點電荷無關的量。電場強度的定義：放入電場中某點的電荷所受靜電力F跟它的電荷量比值，其大小用E表示，顯然，E=F/q;試探點電荷應該滿足兩個條件：(1)它的線度必須小到可以被看作點電荷，以便確定場中每點的性質;(2)它的電量要足夠小，使得由于它的置入不引起原有電場的重新分布或對有源電場的影響可忽略不計。電場強度的單位V/m伏特/米或N/C牛頓/庫侖(這兩個單位實際上相等)。常用的單位還有V/cm伏特/厘米。

解放軍文職招聘考試水溶液的酸堿性和無氧酸的強度-解放軍文職人員招聘-軍隊文職考試-紅師教育

發(fā)布時間：2017-10-07 13:36:53水溶液的酸堿性和無氧酸的強度從質子理論看，物質之為酸或堿，同它能否給出質子還是接受質子有關，非金屬元素的氫化物相對水而言多數是酸，少數是堿。水既是酸又是堿。HA 在水中電離難易程度的度量，如果這個標準自由能變越負，說明 HA 容易電離，即 HA 的酸性強。電離常數， Ka 值越大，酸越強。究競是哪一些主要因素影響這些氫化物在水中的酸堿性，主要因素各兩個： (1)HA 的鍵能， (2) 非全屬元素 A 的電負性。HF HCl HBr HI鐵能 (kJ/mol) 565 427 362 295氫鹵酸的強度 HF ＜ HCI ＜ HBr ＜ HI氧族元素的氫化物 H2S 、 H Se 及 H2Te 在水中均為弱酸能，不難判斷它們的酸強度是：H2S ＜ H2Se ＜ H2Te在氮族元素的氫化物 NH3 、 PH3 、 AsH3 接受質子的能力極強， PH3 次之，其它的極弱堿性依次減弱。18-3 含氧酸一、各族元素最高氧化態(tài)的氫化物的酸堿性非金屬元素氧化物的的水合物為含有一個或多個 OH 基因氫氧化物。作為這化合物的中心原子，即非金屬 R ，它周圍能結合多少個 OH ，取決于 R +n 的電荷數及半徑大小。一般說來， R +n 的電荷越高，半徑越大，能結合的 OH 基團數目越多。但是當 R +n 的電荷很高時，其半徑往往很小，例如 Cl +7 應能結合七個 OH 基團，但是由于它的半徑太小，容納不了達許多 OH ，勢必脫水，直到 C1 +7 周圍保留的異電荷離子或基團數目，既能滿足 Cl +7 的氧化數又能滿足它的配位數，而配位數與兩種離子的半徑比值有關。 ( 參看第八章第三節(jié)表 8-4) 。處于同一周期的元素，其配位數大致相同。若以 R 一 O 一 H 表示脫水后的氫氧化物，則在這分子中存在著 R O 及 O H 兩種極性鍵， ROH 在水中有兩種離解方式：ROH R + +OH - 堿式離解ROH RO - +H + 酸式離解ROH 按堿式還是按酸式離解，與陽離子的極化作用有關，陽離子的電行越高、半徑越小，則這 ROH 離子的極化作用越大。卡特雷奇曾經把這兩個因素結合在一起老慮、提出 離子勢 的概念，用離子勢表示陽離子的極化能力。離于勢即陽離子電荷與陽離子于半徑之比，常用符號 Ф 表示：用 Ф 值判斷 ROH 酸堿性的經驗公式：當 Ф ＞ 10 時， ROH 顯酸性7 ＜ Ф ＜ 10 時， ROH 顯兩性Ф ＜ 7 時， ROH 顯堿性總而言之， R +n 的 Ф值 大。 ROH 是酸； Ф值 小， ROH 是堿。非金屬元素 Ф 值一般都較大，所以它們的氫氧化物為臺氧酸。離子化合物的許多性質，如溶解性，鹽類的熱穩(wěn)定性、水解性以及離子形成配合物的能力等等都與陽離子對陰離子或偶極分子的靜電引力有關。因此，用離子勢可以說明離子化合物的這些性質。周期表中出現的對角線上元素性質相似的規(guī)律也常用離子勢解釋。不過， ф ＝ Z/r 是從事實經驗導出的，它不能符合所有事實。也有人用 Z/r 2 或 Z 2 /r 等其它函數式來表示離子的極化能力以符合另一些事實。不論其表示方法如何，都說明離子的電荷 - 半徑比是決定離子極化程度大小的主要因素。二、含氧酸及其酸根 含氧陰離子的結構常見的，以非金屬元素作為中心原子 ( 成酸元素 ) 的含氧酸有 H3BO3 、 H2CO3 、 H2SiO4 、 HNO3 、 H3PO4 、 H2SO 4 及 HClO4 等等。這些酸的酸根 含氧陰離子屬于多原子離子。在這樣的離子內，每兩個相鄰原于之間，除了形成 鍵以外，還可以形成 鍵。不過由于中心原子的電于層構型不同，它們與氧原子結合為多原子離子時，所形成的 鍵 不完全一樣。第 4 周期元素的含氧酸與第 3 周期元素含氧酸結構相似，價電子對為四面體分布，元素 的配位數為 4 。至于第 5 周期的元素，其中心原子 R 的半徑比較大， 5d 軌道成鍵的傾向又較強，它們能以激發(fā)態(tài)的 sp 3 d 2 雜化軌道形成八面體結構，配位數為 6 ，也可以為 4 。所以碘有配位數為 6 的高碘酸 H5IO6 ，還有配位數為 4 的偏高碘酸 HIO4 。碲酸的組成式為 H6TeO6 。由此可以看出：（ 1 ）同一周期元素的含氧酸的結構相似。分子中的非羥基氧原子數隨中心原子的半徑的減小而增加；（ 2 ）同族元素的含氧酸隨著中心原子半徑的遞增，分子中的羥基數增加，而非羥基氧原子數減少。三、含氧酸的強度同無氧相似，含氧酸在水溶液中的強度取決于酸分子的電離程度，可以用 pKa 值衡量。酸分子羥基中的質子在電離過程中脫離氧原子，轉移到水分子中的孤電子對上，其轉移的難易取決于元素 R 吸引羥基氧原子的電子的能力。如果 R 的電負性大， R 周期的非羥基氧原子數目多，則 R 原子吸引羥基氧原子的電子的能力強，從面使 O H 鍵的極性增強，有利于質子的轉移，所以酸的酸性強。有不少人研究過含氧酸的強度與其與結構之間的關系。找出一些近似規(guī)律和表示含氧酸強度與分子中非羥基氧原子數的關系的經驗公式。含氧酸 H n RO m 可寫為 RO m-n (OH) n ，分子中的非羥基氧原子數 N=m-n 。鮑林從許多事實歸納出：（ 1 ） 多元含氧酸的逐級電離常數之比約為 10 -5 ，即 K 1 ： K 2 ： K 3 1 ： 10 -5 ： 10 -10 ，或 pKa 的差值為 5 。例如亞硫酸的 K 1 =1.2 10 -2 ,K 2 =1 10 -7 。（ 2 ） 含氧酸的 K 1 與非羥基氧原子數 N 有如下關系：K 1 10 5N-7 ，即 pKa=7-5N例如：亞硫酸的 N=1 ， K 1 10 5-7 =10 -2 ， pK 1 2 類似的經驗公式還有一些。契勞尼勞斯曾經建議按 Ka 值大小將酸強度分為四類，其中常用的三類為：強酸 Ka 1 pKa 0弱酸 Ka=10 -7 -1 pKa=0-7很弱的酸 Ka=10 -14 -10 -7 pKa=7-14利用鮑林等人歸納的規(guī)律可以定性地推測一些含氧酸的強度，例如，下列推測結果符合事實：HClO4 HClO3 HClO2 HClOHClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4HNO3 H 2CO3 H3BO3當含氧酸的組成屬同一類型， N 值相同，但中心原子不同時，還應考慮 R O 鍵長對酸強度的影響。例如次鹵酸 HXO 系列中，因為 X 的半徑是 Cl Br I ， X O 鍵長是 Cl O Br O I O ， X 的電負性依次遞減，所以 HXO 的強度是： HClO HBrO HIO 。